第1節 常見的化學反應—燃燒

一、燃燒：是一種發光、發熱的劇烈的化學變化

燃燒一定發光放熱但不一定產生火焰

發光放熱不一定燃燒

燃燒一定是化學變化但不一定是化合反應

通常的燃燒有氧氣參加，特例：鈉在氯氣中燃燒、鎂在氮氣、鎂在二氧化碳中燃燒。

物質燃燒要滿足三個：

物質具有可燃性

可燃物與氧氣接觸

溫度達到可燃物的著火點（著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度）

實驗：物質燃燒條件的探究：

（1）現象①②說明物質燃燒需要氧氣

（2）現象①③說明物質燃燒需要可燃物的著火點

（3）80℃水的作用：將水中白磷與氧氣隔離，提供熱量，使溫度達到白磷的著火點

（4）銅片的作用：導電

實驗：燒不壞的手絹

（1）實驗步驟：將20ml 95%的酒精和10ml水混合，將一塊棉布手絹浸入配好的混合液中，浸透后取出，輕輕擰干，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，并輕輕抖動手絹

（2）實驗現象：手絹表面的酒精迅速燃燒放出的熱量，手絹不會燃燒

（3）實驗解釋：水蒸發吸收了酒精燃燒放出的熱量，溫度達不到棉布的著火點

（4）若酒精濃度過大，放出的熱量大于水蒸氣吸收的熱量，手絹就會燃燒

（5）若酒精濃度太稀，則酒精不會燃燒

二、完全燃燒與不完全燃燒

1. 燃燒現象的劇烈程度與氧氣的濃度，可燃物與氧氣接觸面積，可燃物本身性質等因素有關：

（1）可燃物完全燃燒：速度快、放熱量多

（2）可燃物不完全燃燒：速率慢、放熱量少

2. 提高燃料利用率：固體研碎（增大可燃物與氧氣的接觸面積）（蜂窩煤代替煤球、木材架空），向燃燒的煤爐中鼓入空氣（增大氧氣的濃度）

3. 碳的燃燒

C + O2 （充足）= CO2（條件：點燃）

2C + O2（不充足） = 2CO（條件：點燃）

4. 一氧化碳

（1）物理性質：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水（只能用排水法收集——難溶于水，密度略小于空氣且有毒）

（2）化學性質：

①可燃性：2CO + O2 ===2CO2（產生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁）

②毒性：一氧化碳跟血液中血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失了輸氧的功能，人體因缺少氧氣而中毒（一氧化碳中毒后要通風保暖，嚴重時送入高壓氧艙強迫病人吸氧）

③還原性

實驗：用一白瓷板放在燃燒的蠟燭火焰上

（1）實驗現象：在白瓷板上出現黑色的固體

（2）實驗解釋：氧氣不充足，石蠟不完全燃燒生成炭黑

6. 含碳、氫元素的可燃物

（1）完全燃燒：二氧化碳和水

（2）不完全燃燒：一氧化碳、碳氫化合物、炭黑顆粒等

三、燃燒引起的爆炸現象

1. 爆炸：物理變化：輪胎爆炸，氣球爆炸，鍋爐爆炸

化學變化：火藥爆炸，氫氣等燃料的爆炸

2. 化學爆炸的條件：

（1）在有限的空間內，發生急速的燃燒，短時間聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹

（2）氧氣的濃度較高，或可燃物（氣體、粉塵）與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹，

（3）具有可燃性的氣體或粉塵與空氣或氧氣混合遇明火可能發生爆炸（點燃可燃性氣體之前，必須檢查氣體的純度）

（4）常見氣體的爆炸極限（空氣中可燃性氣體的體積分數范圍）：

氫氣4%-75% 甲烷5%-15% 一氧化碳12.5%-74%

（5）檢驗氫氣的純度：排水法收集一試管氫氣，拇指堵住管口移近火焰，移開拇指。若聽到尖銳的爆鳴聲，則不純；若響聲很小，則純了（即氫氣的體積分數高于爆炸極限的上限，可以點燃）

3. 防止爆炸的方法：通風、禁止煙火

4. 粉塵爆炸試驗：

（1）現象：“砰”的一聲，爆炸的氣浪將硬紙板掀起，蠟燭熄滅

（2）蠟燭的作用：燃燒放熱，使淀粉的溫度達到著火點

（3）吹入空氣的作用：吹散淀粉，增大淀粉與氧氣的接觸面積，使他們充分反應

（4）蠟燭熄滅的原因：氧氣量不足

四、防火與滅火

1. 滅火方法：

可燃物與火源隔離，例如燃氣起火關閉閥門；森林失火設置隔離帶

可燃物與氧氣隔離，例如油鍋起火蓋鍋蓋；二氧化碳滅火；用燈帽蓋滅酒精燈；少量酒精著火用濕抹布鋪蓋

使燃燒物的溫度降低到著火點以下，例如：水滅火；吹滅蠟燭；油鍋起火放入新鮮蔬菜

2. 常用的滅火器及適用范圍：

（1）泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等一般性火災

（2）干粉滅火器：撲滅油類，可燃氣體和電氣設備的火災（電火災要先切斷電源）

（3）液態二氧化碳滅火器：撲滅珍貴設備，檔案資料，精密儀器儀表等著火

3. 火災自救：

（1）撥打119求救

（2）用濕毛巾捂住口鼻（防止燃燒產生的煙塵吸入體內窒息或中毒）

（3）房間里著火時，不要立即打開窗戶（防止空氣對流，為火勢提供充足的氧氣）

（4）如果樓下火災，應迅速向樓上轉移，樓上著火向下爬

（5）低下身子貼地、沿墻找到門從而離開火災區

（6）遇火災不可乘電梯；身上著火原地打滾；野外逃生要逆風而行

4. 幾種消防安全標志