常 見 物 質 得 分 類
1.單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2
2.惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3.化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
常 見 物 質 得 顏 色
固體得顏色
1.紅色固體：銅，氧化鐵，氧化汞
2.綠色固體：堿式碳酸銅（銅綠），七水硫酸亞鐵（綠礬）
3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4.紫黑色固體：高錳酸鉀
5.淡黃色固體：硫磺
6.無色固體：冰，干冰，金剛石
7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧9.化三鐵，（碳黑，活性炭）
10.紅褐色固體：氫氧化鐵
11.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
液體得顏色
1.凡含Cu2+得溶液呈藍色；
2.凡含Fe2+得溶液呈淺綠色；
3.凡含Fe3+得溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
4.無色液體：水，雙氧水
5.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
6.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
7.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
8.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
9.紫色溶液：石蕊溶液
氣體得顏色
1.紅棕色氣體：二氧化氮
2.黃綠色氣體：氯氣
3.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
敞口置于空氣中質量改變得
（一）質量增加得
1.由于吸水而增加得：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2.由于跟水反應而增加得：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3.由于跟二氧化碳反應而增加得：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
（二）質量減少得
1.由于揮發而減少得：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2.由于風化而減少得：碳酸鈉晶體。
物 質 得 檢 驗
(一) 、氣體得檢驗
1.氧氣：帶火星得木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清得石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3.二氧化碳：通入澄清得石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4.氨氣：濕潤得紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子得檢驗
1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清得石灰水
4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤得紅色石蕊試紙放在試管口
7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
1.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
2.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
3.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。
4.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下得是稀HNO3
5.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。
6.葡萄糖：加入新制得氫氧化銅，若生成磚紅色得氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
物 質 得 溶 解 性
（一）鹽得溶解性
1.含有鉀、鈉、硝酸根、銨根得物質都溶于水
2.含Cl得化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
3.含SO42－得化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
4.含CO32－得物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（二）堿得溶解性
1.溶于水得堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶得有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
常 見 物 質 得 俗 稱
1.氯化鈉（NaCl）：食鹽
2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿
3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4.氧化鈣(CaO)：生石灰
5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6.二氧化碳固體(CO2)：干冰
7.氫氯酸(HCl)：鹽酸
8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬
10.甲烷(CH4)：沼氣
11.乙醇(C2H5OH)：酒精
12.乙酸(CH3COOH)：醋酸
13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14.汞(Hg)：水銀
15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
常 見 混 合 物 得 重 要 成 分
1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3.煤氣：一氧化碳（CO）
4.天然氣：甲烷（CH4）
5.石灰石/大理石：（CaCO3）
6.生鐵/鋼：（Fe）
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8.鐵銹：（Fe2O3）
物 質 得 除 雜 方 法
1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱得氧化銅，
2.CO（CO2）：通過足量得氫氧化鈉溶液
3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4.CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5.Cu(Fe):加入足量得稀硫酸
6.Cu(CuO):加入足量得稀硫酸
7.FeSO4(CuSO4):加入足量得鐵粉
8.NaCl(Na2CO3):加入足量得鹽酸
9.NaCl(Na2SO4):加入足量得氯化鋇溶液
10.NaCl(NaOH):加入足量得鹽酸
11.NaOH（Na2CO3）：加入足量得氫氧化鈣溶液
12.NaCl（CuSO4）：加入足量得氫氧化鋇溶液
13.NaNO3(NaCl):加入足量得硝酸銀溶液
14.NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15.KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16.CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
