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        物質氧化姓_還原姓強弱的判斷方法

        放大字體  縮小字體 發布日期:2022-11-28 06:58:41    作者:葉俊成    瀏覽次數:22
        導讀

        縱觀近年來得高考試題,氧化還原反應得知識成為考試得熱點。學習中除了應準確理解有關基本概念、基本知識外,還應注意掌握判斷物質氧化性和還原性得規律。為此,感謝將有關方法簡要歸納敘述后,供同學們學習時參考。

        縱觀近年來得高考試題,氧化還原反應得知識成為考試得熱點。學習中除了應準確理解有關基本概念、基本知識外,還應注意掌握判斷物質氧化性和還原性得規律。為此,感謝將有關方法簡要歸納敘述后,供同學們學習時參考。

        1.根據元素周期表判斷

        (1)同周期元素得單質從左到右還原性由強到弱,氧化性由弱到強。其元素得簡單離子中陽離子氧化性由弱到強,陰離子還原性由強到弱。

        (2)同主族元素得單質一般從上到下還原性由弱到強,氧化性由強到弱。金屬陽離子得氧化性由強到弱,非金屬陰離子得還原性由弱到強。

        2.根據金屬活動性順序判斷

        K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au→單質得還原性逐漸減弱

        (對應陽離子得氧化性逐漸增強)

        3.根據非金屬活動性順序判斷

        F、O、Cl、Br、I、S→原子氧化性逐漸減弱

        (對應陰離子還原性逐漸增強)

        4、根據元素得價態判斷

        同種元素得不同價態物質中,高價態物質得氧化性比低價態強,低價態物質得還原性比高價態強。如:氧化性Fe3+>Fe2+,還原性S2->S。但氯得含氧酸得氧化性異常,由強到弱得順序為:HClO>HClO3>HClO4。

        5、根據反應方程式判斷

        氧化劑+還原劑→還原產物+氧化產物

        還原劑-ne→氧化產物

        氧化劑+ne→還原產物

        由此可以得如下規律:

        還原性:還原劑>還原產物

        氧化性:氧化劑>氧化產物

        上述規律也可簡化為:

        比什么“性”,找什么“劑”,“產物”之性弱于“劑”,聯系對比自成序。

        6、根據被氧化或被還原得程度判斷

        如:Cu+Cl2=(△)CuCl2

        2Cu+S=Cu2S?

        根據銅被氧化得程度不同(Cu2+、Cu+),可判斷單質得氧化性Cl2>S。

        7、根據物質得濃度判斷

        一般同一種氧化性酸,濃度越大,氧化性越強。

        如:氧化性 濃硝酸>稀硝酸,濃硫酸>稀硫酸。

        8、根據反應條件判斷

        不同得氧化劑(或還原劑)與同一種還原劑(或氧化劑)反應,反應越易進行,則對應得氧化劑(或還原劑)得氧化性(還原性)越強。反之越強。如:

        F2+H2=(冷暗處爆炸)2HF

        Cl2+H2=(光照)2HCl

        Br2+H2=(△) 2HBr

        I2+H2=(持續高溫)2HI

        由上述反應條件可知氧化性由強到弱得順序為:F2>Cl2>Br2>I2。

        9、根據原電池電極材料發生得反應判斷

        原電池中負極發生氧化反應,正極發生還原反應,負極金屬得還原性比正極金屬得強。

        10、根據電解池電極反應判斷

        電解過程中,氧化性越強得金屬離子越先在陰極放電,所以,先在陰極放電得離子氧化性強。

        11、根據微粒得失電子放出(或吸收)能量判斷

        當幾種原子獲得相同得電子數形成穩定結構得陰離子時,放出得能量越大或形成得離子穩定性越強,則該原子得氧化性越強,反之則越弱。同理,當幾種原子失去相同得電子數形成穩定得陽離子時,吸收得能量越少或形成得離子穩定性越強,則該原子得還原性越強。

        12、除上述一般規律外,硝酸鹽、高猛酸鹽、在酸性環境中得氧化性強于中性或堿性環境。如:Na+、Cl-、I-、NO3-四種離子可以在中性水溶液中大量共存,說明NO3-在酸性條件下具有較強得氧化性,可以將I-離子氧化成I2。

         
        (文/葉俊成)
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