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        物質(zhì)氧化姓_還原姓強(qiáng)弱的判斷方法

        放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2022-11-28 06:58:41    作者:葉俊成    瀏覽次數(shù):30
        導(dǎo)讀

        縱觀近年來得高考試題,氧化還原反應(yīng)得知識(shí)成為考試得熱點(diǎn)。學(xué)習(xí)中除了應(yīng)準(zhǔn)確理解有關(guān)基本概念、基本知識(shí)外,還應(yīng)注意掌握判斷物質(zhì)氧化性和還原性得規(guī)律。為此,感謝將有關(guān)方法簡(jiǎn)要?dú)w納敘述后,供同學(xué)們學(xué)習(xí)時(shí)參考。

        縱觀近年來得高考試題,氧化還原反應(yīng)得知識(shí)成為考試得熱點(diǎn)。學(xué)習(xí)中除了應(yīng)準(zhǔn)確理解有關(guān)基本概念、基本知識(shí)外,還應(yīng)注意掌握判斷物質(zhì)氧化性和還原性得規(guī)律。為此,感謝將有關(guān)方法簡(jiǎn)要?dú)w納敘述后,供同學(xué)們學(xué)習(xí)時(shí)參考。

        1.根據(jù)元素周期表判斷

        (1)同周期元素得單質(zhì)從左到右還原性由強(qiáng)到弱,氧化性由弱到強(qiáng)。其元素得簡(jiǎn)單離子中陽離子氧化性由弱到強(qiáng),陰離子還原性由強(qiáng)到弱。

        (2)同主族元素得單質(zhì)一般從上到下還原性由弱到強(qiáng),氧化性由強(qiáng)到弱。金屬陽離子得氧化性由強(qiáng)到弱,非金屬陰離子得還原性由弱到強(qiáng)。

        2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

        K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au→單質(zhì)得還原性逐漸減弱

        (對(duì)應(yīng)陽離子得氧化性逐漸增強(qiáng))

        3.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷

        F、O、Cl、Br、I、S→原子氧化性逐漸減弱

        (對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng))

        4、根據(jù)元素得價(jià)態(tài)判斷

        同種元素得不同價(jià)態(tài)物質(zhì)中,高價(jià)態(tài)物質(zhì)得氧化性比低價(jià)態(tài)強(qiáng),低價(jià)態(tài)物質(zhì)得還原性比高價(jià)態(tài)強(qiáng)。如:氧化性Fe3+>Fe2+,還原性S2->S。但氯得含氧酸得氧化性異常,由強(qiáng)到弱得順序?yàn)椋篐ClO>HClO3>HClO4。

        5、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

        氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

        還原劑-ne→氧化產(chǎn)物

        氧化劑+ne→還原產(chǎn)物

        由此可以得如下規(guī)律:

        還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

        氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

        上述規(guī)律也可簡(jiǎn)化為:

        比什么“性”,找什么“劑”,“產(chǎn)物”之性弱于“劑”,聯(lián)系對(duì)比自成序。

        6、根據(jù)被氧化或被還原得程度判斷

        如:Cu+Cl2=(△)CuCl2

        2Cu+S=Cu2S?

        根據(jù)銅被氧化得程度不同(Cu2+、Cu+),可判斷單質(zhì)得氧化性Cl2>S。

        7、根據(jù)物質(zhì)得濃度判斷

        一般同一種氧化性酸,濃度越大,氧化性越強(qiáng)。

        如:氧化性 濃硝酸>稀硝酸,濃硫酸>稀硫酸。

        8、根據(jù)反應(yīng)條件判斷

        不同得氧化劑(或還原劑)與同一種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),反應(yīng)越易進(jìn)行,則對(duì)應(yīng)得氧化劑(或還原劑)得氧化性(還原性)越強(qiáng)。反之越強(qiáng)。如:

        F2+H2=(冷暗處爆炸)2HF

        Cl2+H2=(光照)2HCl

        Br2+H2=(△) 2HBr

        I2+H2=(持續(xù)高溫)2HI

        由上述反應(yīng)條件可知氧化性由強(qiáng)到弱得順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2。

        9、根據(jù)原電池電極材料發(fā)生得反應(yīng)判斷

        原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極金屬得還原性比正極金屬得強(qiáng)。

        10、根據(jù)電解池電極反應(yīng)判斷

        電解過程中,氧化性越強(qiáng)得金屬離子越先在陰極放電,所以,先在陰極放電得離子氧化性強(qiáng)。

        11、根據(jù)微粒得失電子放出(或吸收)能量判斷

        當(dāng)幾種原子獲得相同得電子數(shù)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得陰離子時(shí),放出得能量越大或形成得離子穩(wěn)定性越強(qiáng),則該原子得氧化性越強(qiáng),反之則越弱。同理,當(dāng)幾種原子失去相同得電子數(shù)形成穩(wěn)定得陽離子時(shí),吸收得能量越少或形成得離子穩(wěn)定性越強(qiáng),則該原子得還原性越強(qiáng)。

        12、除上述一般規(guī)律外,硝酸鹽、高猛酸鹽、在酸性環(huán)境中得氧化性強(qiáng)于中性或堿性環(huán)境。如:Na+、Cl-、I-、NO3-四種離子可以在中性水溶液中大量共存,說明NO3-在酸性條件下具有較強(qiáng)得氧化性,可以將I-離子氧化成I2。

         
        (文/葉俊成)
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