必修一
一、含氯化合物的漂白作用與消毒作用（p16）
1、HClO 具有漂白作用和消毒作用，但是她不適合直接做漂白劑和消毒劑，因為她不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，她還是一種弱酸，酸性比碳酸弱。
2、次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的主要成分。如_84 消毒液的有效成分是 NaClO。次氯酸鹽與稀酸或空氣里的 CO2 和水反應可生成次氯酸，顯現(xiàn)出漂白和消毒作用。以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，不宜長期保存。
3、漂白粉（次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣）
2Ca(OH)2＋2Cl2 __ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
4、二氧化氯（ClO2）也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯氣強且使用起來更加安全。
二、物質的分類（p33）
1、酸性氧化物_能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如 CO2、 SO2
堿性氧化物_能與酸反應生成鹽和水的氧化物。如Na2O、CaO 2、膠體（p36-37）
定義_分散質粒子直徑介于 1-100 nm 之間的分散系。
膠體性質_丁達爾現(xiàn)象、 聚沉（豆腐、肉凍、果凍）、電泳（電泳電鍍）、布朗運動應用_
（1）工業(yè)除雜、除塵（2）土壤的保肥作用（3）豆腐的制作原理
（4）江河入海口處形成三角洲（5）明礬的凈水作用。膠體提純_滲析
三、電解質（p40）
1、電解質_在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
非電解質_在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。
2、強電解質_在水溶液里能完全電離的電解質。
弱電解質_在水溶液里只能部分電離的電解質。
四、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系（p57）
五、概念區(qū)分（p62）
同位素
同素異形體
同系物
同分異構體
定義
質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子(核素)
由同一種元素組成的不同單質
結構相似， 分子組成相差一個或若干個 CH2 基團的物質
分子式相同， 結構不同的化合物
對象
原子
單質
化合物
化合物
化學式
元素符號表示不同， 如、、
元 素 符 號 表 示 相同， 分子式可以不同，如 O2 和 O3
不同
相同
結構
電子層結構相同，原子核結構不同
單質的組成或結構不同
相似
不同
性質
物理性質不同，化學性質相同
物理性質不同， 化學性質相同
物理性質不同， 化學性質相似
物 理 性 質 不同， 化學性質不一定相同
六、含有碳元素的無機化合物（p64）
1、大理石、方解石（ CaCO3 ） 、白云石[CaMg(CO3)2] 、菱鋅礦（ ZnCO3 ） 、菱鎂礦（MgCO3）和菱鐵礦（FeCO3）
2、碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)； 碳酸氫鈉俗稱小蘇打，也是白色固體，是發(fā)酵粉的主要成分之一；這兩種鹽呈堿性，常被用做食用堿。
七、碳的轉化（p68）
1、高爐煉鐵的過程是將鐵礦石還原成金屬鐵的過程，原料是焦炭和鐵礦石（主要成分是Fe2O3），但是起實際還原作用的主要是 CO。
2、1828 年，德國化學家維勒用無機化合物氰酸銨（NH4CNO）合成出有機化合物_尿素[CO(NH2)2]。
八、氮循環(huán)
1、自然固氮_通過閃電產(chǎn)生含氮化合物的高能固氮；生物固氮；人工固氮（工業(yè)固氮）_合成氨工業(yè)（p75）
2、氨水能使酚酞溶液變紅色（p77）
3、化學氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為 NH4+）、硝態(tài)氮肥（主要成分為 NO3-）和有機氮肥—尿素[CO(NH2)2]。（p78）
4、尿素和復合化肥（p79）
尿素是一種白色晶體，她的含氮量高達 46.65_，是目前含氮量最高的氮肥。尿素肥效比較持久，作為一種中性肥料，適用于各種土壤和植物。工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在一定 條件下合成尿素。
復合化肥是一類優(yōu)質、高效的化肥，目前使用較多的主要是含氮和磷的復合化肥，如 磷酸二氫銨和磷酸氫二銨等。
5、發(fā)煙硝酸_質量分數(shù)為 95_以上的濃硝酸在空氣中會揮發(fā)出硝酸蒸氣產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。（p81）
6、以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨（硝酸型）的一個重要原因。（p82）
光化學煙霧形成_汽車尾氣中的氮氧化物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應 光化學煙霧危害_有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，并能使大氣能見度降低 氮氧化物與空氣中的水反應生成的硝酸和亞硝酸是酸雨的成分
水體中過量的氮會對水體造成污染，當進入水體的氮（或磷）的含量增大時，會造成水體的富營養(yǎng)化。
九、硫的轉化（p85）
1、硫單質是我國四大發(fā)明之一――黑火藥的主要成分。
黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。點燃后，三者發(fā)生迅猛的氧化還原反應。
S + 2KNO3 + 3C _ K2S + 3CO2↑+ N2 ↑（條件_點燃）（p87）
2、黃鐵礦（FeS2）、雄黃（As4S4）、雌黃（As2S3）、辰砂（HgS） 石膏（CaSO4?2H2O）、芒硝（NaSO4?10H2O）（p86）
3、硫的兩種常見的同素異形體_斜方硫和單斜硫；S6 和 S8 等（p87）
4、硫磺主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用制造火藥、煙花爆竹等。硫磺可作為酸性速效肥料（土壤中的硫磺菌可以把硫轉化為二氧化硫）施用，供給作 物營養(yǎng)，促進根系發(fā)育；
天然橡膠經(jīng)硫磺硫化后具有良好的耐磨性和彈性，用于制造各種橡膠制品；
“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病。（p87）
5、酸雨及其防治（p90）
除了氮氧化物外，硫的氧化物也是形成酸雨（硫酸型）的主要成分。防止或減少酸雨的形成_控制酸性物質的排放；改變能源結構，開發(fā)利用氫能、風 能、太陽能等清潔能源，從根本上解決問題。
6、石膏（CaSO4?2H2O）是一種結晶水合物，加熱到 150 OC ~170 OC 時，石膏失去大部分結晶水變成熟石膏（2CaSO4?H2O）。熟石膏與水混合成糊狀物后會很快凝固，重新變成石膏。利用這種性質可以制作各種模型和醫(yī)療上的石膏繃帶。石膏還是豆腐制作過程 中的凝固劑，起聚沉作用。（p91）
7、硫酸鋇非常穩(wěn)定，不溶于水，也不溶于酸。醫(yī)學上用其作為消化系統(tǒng)的 X 射線造影劑，進行內(nèi)腔比襯檢查，該方法為鋇餐透視。（p91）
十、海水中的元素
1、常量元素（99.9_）_Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr（鍶）、Br、B、F 這 11 種元素在每升海水中的含量均大于 1 mg，稱為海水中的常量元素。
海水中常量元素大部分以鹽的形式存在，NaCl 占 80_以上。
食鹽_調味品促進血液循環(huán)和新陳代謝；缺鹽會頭暈無力，長期缺鹽會導致心臟病； 過多攝取又會引發(fā)腎臟疾病和高血壓；健康成年人攝入食鹽每天 2~6 g 為宜。（p96）
2、氯堿工業(yè)中獲得氫氣用于冶煉金屬；氯氣用于合成農(nóng)藥及游泳池消毒等；氫氧化鈉用于造紙、玻璃、肥皂、紡織等。（p97）
3、鎂（國防金屬）_金屬鎂密度較小，為鋁密度的 2/3，鎂合金的強度高、機械性能好。使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用做還原 劑和脫氧劑。（p98）
4、溴（海洋元素）_地球上 99_的溴元素以 Br- 的形式存在于海水中。（p99） 由于液溴具有很強的腐蝕性，取用時應戴橡皮手套。
5、苦鹵（海水曬鹽后得到的母夜）中 Br- 含量很高，可作為提取溴的原料。氯氣氧化之后生成的溴單質溶解在苦鹵中，利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣，將其分離出 來。
6、溴的用途
工業(yè)_制造燃料的抗爆劑，見光易分解的溴化銀被用作感光材料
農(nóng)業(yè)_含溴的殺蟲劑（溴甲烷，破壞臭氧層，已于 2005 年停止使用） 醫(yī)藥_溴化鈉和溴化鉀常被用作鎮(zhèn)靜劑
7、微量元素_在每升海水中的含量低于 1 mg 的元素，但總儲量很大。鋰是熱核反應的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料；碘可用于制藥，如碘酒；生理作用_人體中甲狀腺含碘，缺碘會形成甲狀腺腫瘤（大 脖子病）；我國規(guī)定實驗中應該加入一定量的碘酸鉀（KIO3）；鈾元素（U）可用做核能原料，如以鈾為燃料的核潛艇。（p97）
8、海水資源的開發(fā)_
必修二
化學反應原理
物質結構與性質
有機化學基礎
