氧氣得性質(zhì)
一、物理性質(zhì)
1.無(wú)色無(wú)味得氣體
2.氧氣得密度比空氣大（用向上排空法收集）
3.氧氣不易溶于水（用排水法收集）
4.液態(tài)氧得沸點(diǎn)：-183℃（工業(yè)制氧）
二、化學(xué)性質(zhì)
1.助燃性（支持燃燒） 2. 氧化性（氧化劑） 3. 供給呼吸
(1) 氧氣跟金屬反應(yīng)
A. 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，放出大量得熱
B. 鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
現(xiàn)象：劇烈燃燒發(fā)出耀眼得白光，生成白色固體
C. 銅和氧氣在高溫下生成氧化銅
現(xiàn)象：紅色得銅逐漸變成黑色
(2) 氧氣跟非金屬反應(yīng)
A. 硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫
現(xiàn)象：空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味
B. 磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼得白光，生成大量得白煙
(3) 氧氣跟有機(jī)物反應(yīng)
A. 甲烷和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水
現(xiàn)象：火焰呈淡藍(lán)色，干冷燒杯壁有水珠，生成得氣體能使澄清得石灰水變渾濁
B. 乙醇和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水
現(xiàn)象：火焰呈藍(lán)色，干冷燒杯壁有水珠生成，生成得氣體能使澄清得石灰水變渾濁
高錳酸鉀制取氧氣
一、原理：
二、藥品：高錳酸鉀
三、儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、單孔塞、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶
四、步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄
1.查：檢查裝置得氣密性（把導(dǎo)管出口浸入水中，用手握住試管，觀察到有氣泡產(chǎn)生，
手松開(kāi)后倒吸入一段水柱，說(shuō)明氣密性良好）
2.裝：把藥品裝入試管，在試管口塞入一團(tuán)棉花(防止高錳酸鉀粉末浸入導(dǎo)管造成堵塞)
3.定：把試管固定在鐵架臺(tái)上(夾在試管口1/3處)，試管口略向下傾斜(固體中會(huì)吸附一
些水蒸氣，加熱時(shí)水蒸氣蒸發(fā)，到試管口冷凝，如果試管口向上冷凝水就會(huì)回流，加熱
得試管遇到了冷水，冷熱不均，就會(huì)炸裂)
4.點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈（先預(yù)熱，使試管受熱均勻，再集中加熱）
5.收：排水法收集氧氣(先在集氣瓶中裝滿水并蓋好玻璃片，浸入水中再拿下玻璃片，剛
開(kāi)始加熱時(shí)試管中有空氣，不要收集，待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)再收集。收集完
后蓋好玻璃片，取出正放在桌面)
6.離：將導(dǎo)管撤離水面(如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓得作用下，水會(huì)
進(jìn)入試管導(dǎo)致炸裂)
7.熄：熄滅酒精燈(用燈帽蓋滅酒精燈，之后拿起燈帽再蓋一次)
過(guò)氧化氫溶液制取氧氣
- 原理：
2. 藥品：過(guò)氧化氫溶液（雙氧水）、二氧化錳
3. 儀器：錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、集氣瓶
4. 步驟：
①檢查氣密性（方法一：將導(dǎo)氣管插入水中，用手握住容器外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手，導(dǎo)管口形成一段水柱，則氣密性良好；方法二：夾緊彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗處慢慢加水至在長(zhǎng)頸漏斗中形成一段水柱，停止加水，水柱不下降，則氣密性良好）。
②裝藥品(向錐形瓶中加入二氧化錳)，塞上帶長(zhǎng)頸漏斗和導(dǎo)管得雙孔塞，向長(zhǎng)頸漏斗中加入過(guò)氧化氫溶液(長(zhǎng)頸漏斗得下端伸入液面之下，形成液封，防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出)
③收集氧氣: 向上排空法(氧氣得密度比空氣大)。
④驗(yàn)滿：用一根帶火星得木條伸到集氣瓶口，木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧氣已收集滿。
